¿Por qué el electrón no cae en el núcleo?

La física clásica predice que un electrón orbitando el núcleo irradiaría energía y entraría en espiral hacia el núcleo, causando el colapso del átomo. La mecánica cuántica ofrece una explicación diferente. Los electrones no orbitan en trayectorias definidas, sino que existen en una nube de probabilidad, con sus posiciones e impulsos sujetos al principio de incertidumbre de Heisenberg. A medida que un electrón se acerca al núcleo, su energía potencial disminuye y su energía cinética aumenta, alcanzando un equilibrio que evita que caiga. Las gráficas de densidad de probabilidad muestran que el electrón es más probable que se encuentre cerca del núcleo, pero las gráficas de probabilidad radial muestran la mayor probabilidad en el radio de Bohr. Esto explica la estabilidad atómica y destaca la diferencia fundamental entre la mecánica cuántica y la clásica.