Pourquoi l'électron ne tombe-t-il pas dans le noyau ?
La physique classique prédit qu'un électron orbitant autour du noyau rayonnerait de l'énergie et spiraliserait vers le noyau, causant l'effondrement de l'atome. La mécanique quantique offre une explication différente. Les électrons n'orbitent pas sur des trajectoires définies, mais existent dans un nuage de probabilité, leurs positions et leurs impulsions étant soumises au principe d'incertitude d'Heisenberg. Lorsqu'un électron s'approche du noyau, son énergie potentielle diminue et son énergie cinétique augmente, atteignant un équilibre qui l'empêche de tomber. Les graphiques de densité de probabilité montrent que l'électron est plus susceptible de se trouver près du noyau, mais les graphiques de probabilité radiale montrent la probabilité la plus élevée au rayon de Bohr. Cela explique la stabilité atomique et souligne la différence fondamentale entre la mécanique quantique et la mécanique classique.